题目内容

11．将3a L NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是：
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，
（2）HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，
（3）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是O2，体积是0.25aL．

分析 假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此计算解答．

解答 解：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2为amol×$\frac{1}{4}$=0.25amol，故最终剩余的氧气为0.5amol-0.25amol=0.25amol，体积之比等于物质的量之比，所以最终收集到的气体是0.25a的O2，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．

点评 本题考查混合物的有关计算、根据方程式进行的计算，题目涉及的反应较多、过程复杂，计算量较大，需要学生细心计算，题目难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．下列有关说法正确的是（　　）
A．HD、H2O、NH3均为化合物
B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物
C．HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体
D．SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式
2．香兰素的结构简式为：它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是（　　）
A．可与银氨溶液反应B．可与氢氧化钠溶液反应
C．可与浓溴水发生取代反应D．分子中所有原子都在同一平面
19．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是（　　）
A．浓氨水和浓HNO3B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO4
6．叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O $→_{叶绿素}^{光能}$C 6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科学家预言，在不久的将，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要．
叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w（C）=73.99%  w（H）=8.072%  w（O）=8.969%  w（N）=6.278%  w（Mg）=2.691%
经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．
16．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH3COOCH2CH3+H2O $\stackrel{催化剂△}{→}$ CH3CH2OH+CH3COOH
B．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{一定条件}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O
D．
3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期且相邻，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙物质的电子式是．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
（3）E的单质遇到A的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化现象；但加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中能反应，反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）丙与水反应生成两种碱性物质，试写出该反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 ．
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
1．（1）已知25℃时，NaOH溶液和NaCN溶液pH均为11．则：
①NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）与NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）的比为1：108．
②各取5ml上述两种溶液，分别加入水稀释至50ml，pH较大的是NaCN溶液．
③常温下将NaOH稀溶液与HCN稀溶液混合，不可能出现的结果是ABD
A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CN-）    
B．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CN-）
C．pH＜7，且c（CN-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c （OH-）   
D．pH=7，且c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
（2）已知常温，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．向含有NaBr、KI均为0.002mol•L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3mol•L-1AgNO3溶液，则产生的沉淀是AgI、AgBr（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应离子方程式表示为AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．
（3）Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下，
Ksp=2×10-20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整pH（假设溶液体积不变），使溶液的pH大于5．

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