Question

15．元素周期表是学习化学的重要工具，如图所示为元素周期表的前四周期，现有a-j十种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：

（1）上述元素表格中，元素g的最外层电子数为3；
（2）上述元素中，金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成化合物的电子式为K⁺[：H]^-；
（3）最高价氧化物可用于制作光导纤维的元素是Si（填元素符号）；
（4）某同学将7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反应，收集到标准状况下的气体8.96L．请计算（写出计算过程）：
①合金中各物质的物质的量；
②稀硫酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别为H、He、C、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、K，
（1）g为Al，位于周期表第ⅢA族，可知最外层电子数；
（2）金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成化合物为KH；
（3）制作光导纤维的主要原料为二氧化硅；
（4）设Mg为xmol，Al为ymol，根据质量和生成氢气的体积列方程式计算．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别为H、He、C、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、K，
（1）g为Al，位于周期表第ⅢA族，最外层电子数为3，故答案为：3；
（2）金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成化合物为KH，为离子化合物，电子式为K⁺[：H]^-，故答案为：K⁺[：H]^-；
（3）制作光导纤维的主要原料为二氧化硅，对应元素为Si，故答案为：Si；
（4）设Mg为xmol，Al为ymol，涉及反应有Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
则有$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=7.8}\\{x+\frac{3}{2}y=\frac{8.96}{22.4}}\end{array}\right.$，
x=0.1，y=0.2，
n（H₂SO₄）=n（H₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.4mol}{0.8L}$=0.5mol/L，
答：①合金中Mg的物质的量为0.1mol，Al的物质的量为0.2mol；②稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，侧重考查元素化合物性质及化学用语，注重基础知识的夯实，题目难度不大．