题目内容

7．①-OH  ②OH-  ③-Br  ④NO2  ⑤⑥-C6H5 ⑦Br-⑧-COOH  ⑨-CH3其中不是官能团的是（　　）
A．①③④⑥⑧B．②④⑥⑦⑨C．②③⑤⑦⑧D．①③⑤⑧

分析 常见的官能团为①-OH、③-Br、⑤、⑧-COOH，为中性基团，注意烷烃基、苯环不是官能团，以此来解答．

解答 解：给出的基团中，②OH-、④-CH3、⑥-C6H5、⑦Br-不是官能团，且②⑦为离子，④为二氧化氮，只有①-OH、③-Br、⑤、⑧-COOH 为官能团，
故选D．

点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握常见的官能团为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．元素周期表是学习化学的重要工具，如图所示为元素周期表的前四周期，现有a-j十种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：

（1）上述元素表格中，元素g的最外层电子数为3；
（2）上述元素中，金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成化合物的电子式为K+[：H]-；
（3）最高价氧化物可用于制作光导纤维的元素是Si（填元素符号）；
（4）某同学将7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反应，收集到标准状况下的气体8.96L．请计算（写出计算过程）：
①合金中各物质的物质的量；
②稀硫酸的物质的量浓度．
16．25℃时，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．可用酚酞作该滴定的指示剂
B．当溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7时，c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．当滴定到pH=4.75时，c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
D．当滴入40mL NaOH溶液时，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
15．下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是（　　）
A．FeCl2B．KHCO3C．MgSO4D．NH4HCO3
2．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．（用序号填空）
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：⑨； 
（2）卤代烃：③⑥：
（3）醇：①；  
（4）醛：⑦；
（5）羧酸：⑧⑩；  
（6）酯：④．
12．将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，Fe被氧化为Fe2+，则还原产物可能是（　　）
A．MB．M+C．M2+D．M3+
19．下列变化过程需加入氧化剂的是（　　）
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu
16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料．请回答问题：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜Si＜Mg（用元素符号表示）．
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是．
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有bc．
a．离子键  b．极性共价键  c．非极性共价键
（5）已知：①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以W2、U2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：N2+8H++6e-=2NH4+，；溶液中H+移向正极（填“正”或“负”）极．
17．常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、I-、SO42-、HCO3-

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