题目内容

【题目】电化学是研究电能与化学能相互转化的科学.请回答:
(1)原电池是将能转化为能的装置,一般较活泼的金属做
极,发生反应.电子流向极(填“正”或“负”).
(2)分析图,写出有关的电极反应式:
锌棒上的电极反应式为
碳棒上的电极反应式为

【答案】
(1)化学;电;负;氧化;正
(2)Zn﹣2e=Zn2+;Cu2++2e=Cu
【解析】解:(1)原电池是利用活泼性不同的金属做电极在电解质溶液中形成氧化还原反应,负极上失电子发生氧化反应,正极上是得到电子发生还原反应,一定量反应是化学能转化为电能的装置,电流从正极流向负极,电子不经过电解质溶液,所以答案是:化学;电;负;氧化;正;(2)分析装置可知锌做原电池负极失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn﹣2e=Zn2+ , 溶液中铜离子在正极碳上得到电子发生还原反应析出铜,电极反应为:Cu2++2e=Cu,所以答案是:Zn﹣2e=Zn2+;Cu2++2e=Cu.

练习册系列答案
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【题目】高纯氧化铁性能稳定,无毒、无臭、无味,是食品、药品、化妆品常用着色剂。 某实验小组用工业FeCl3粗品(CaMnCu等杂质离子)为原料,以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下:

已知:试剂X是浓盐酸,HCl()+FeCl3HFeCl4

请回答下列问题:

1据上述实验操作过程判断,下列实验装置中,没有用到的是_________(填序号)

2用萃取剂Y萃取的步骤中:

①CaMnCu等杂质离子几乎都在_________ (填“水”或“有机”)相中。

②分液时,为保证液体顺利流下,应先_________,再打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。

3制备萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)时,其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物质等杂质。一般可采用蒸馏法进行提纯。蒸馏时,应将温度计水银球置于_________。蒸馏前,预处理粗产品时,可以先用_________(填所选试剂对应的字母,下同),后用_________洗,最后用_________洗。

A B碳酸氢钠溶液 C乙醇

4下列试剂中,反萃取剂Z的最佳选择是_________,反萃取能发生的原因是_________(从化学平衡的角度进行解释)

A.高纯水 B.盐酸 C.稀硫酸 D.酒精

5测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标 K2Cr2O7溶液滴定(还原产物是Cr3+,杂质不与K2Cr2O7反应)。现准确称取1.0g样品经酸溶、还原为Fe2+,用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。

①滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为_________mL

②产品中氧化铁的含量为_________(保留三位有效数字)

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