题目内容
【题目】图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属．G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性． 
已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 
2F+D，F中E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）C与G反应的化学方程式为；
（2）单质A的分子式为 ， 化合物I的名称为；
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为；
（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
【答案】
（1）8Al+3Fe3O4 
9Fe+4Al2O3
（2）O2；二氧化碳
（3）2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（4）CO2+OH﹣═HCO3﹣
【解析】解：A、B、C、D、E是常见单质，由①反应2C+G 2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G物质有磁性，为Fe3O4 ， B为Fe，H为Al2O3 ， A+C→H，所以A为O2 ， I是一种常见的温室气体，I为CO2 ， 它和E可以发生反应：2E+I 
2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，
（1.）①反应2C+G 2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，为铝热反应，方程式为：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ， 所以答案是：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3；
（2.）A为O2 ， I是一种常见的温室气体，I为CO2 ， 为二氧化碳，所以答案是：O2；二氧化碳；
（3.）C为Al，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（4.）I为CO2 ， 过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为CO2+OH﹣═HCO3﹣ ， 所以答案是：CO2+OH﹣═HCO3﹣ ．
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是（ ）
A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
