题目内容

【题目】当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　）
A.AgI比AgCl稳定
B.氯的非金属性比碘强
C.I﹣的还原性比Cl﹣强
D.AgI的溶解度比AgCl小

【答案】D
【解析】解：固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，发生AgCl+I﹣=AgCl+Cl﹣，可知溶解度AgI＜AgCl，与离子的还原性、氧化性及AgX的稳定性无关，

故选D．

AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，发生AgCl+I﹣=AgCl+Cl﹣，以此来解答．

练习册系列答案
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A. ①代表滴加溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是、

C. a、d两点对应的溶液均显中性

D. c点，两溶液中含有相同量的

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A. 盐酸 B. 豆浆 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液

【题目】电化学是研究电能与化学能相互转化的科学．请回答：
（1）原电池是将能转化为能的装置，一般较活泼的金属做
极，发生反应．电子流向极（填“正”或“负”）．
（2）分析图，写出有关的电极反应式：
锌棒上的电极反应式为
碳棒上的电极反应式为 ．

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①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO32－)=______mol·L1；

（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；

（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；

（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。

Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：

（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；

（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；

（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；

（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是

A. 0．8 mol二氧化碳

B. 标准状况下2．24L氨气

C. 3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）

D. 含NA个氢分子的氢气

【题目】图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是

A. 甲是Na2CO3

B. 乙是Mg

C. 反应①②是非氧化还原反应

D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂

【题目】将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

【题目】胶体与其他分散系的本质区别在于（ ）

A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B. 分散质粒子直径大小不同

C. 产生丁达尔现象

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

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