Question

【题目】表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族．
（2）表中元素第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ．
（3）表中元素处于d区的是（填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实： ， 并用原子结构理论解释其原因：

Answer 1

【答案】
（1）Cr；四；VIB
（2）K；F；Ar
（3）Ti、Cr
（4）相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强）；钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，A～I分别为O、F、Na、Mg、Ar、K、Ca、Ti、Cr.
（1.）元素I为Cr，M2+离子3d轨道中有6个电子，M的价电子为3d64s2 ， 则原子序数为18+2+6=26，为Fe元素，位于周期表的四周期VIB族，所以答案是：Cr；四；VIB；
（2.）K的金属性最强，第一电离能最小；F的非金属性越强，电负性越大；稀有气体的性质最稳定，则Ar的化学性质最稳定，所以答案是：K；F；Ar；
（3.）最后填充的d电子位于d区，可知元素处于d区的是Ti、Cr，所以答案是：Ti、Cr；
（4.）F的金属性比C强，相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），用原子结构理论解释其原因为钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子，所以答案是：相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强）；钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．