题目内容
2.将等量的小苏打用下列两种方法制取CO2:甲法--加热,乙法--跟足量的酸反应.两种方法得到的CO2气体的量的关系为( )A. | 甲法多 | B. | 乙法多 | C. | 一样多 | D. | 无法比较 |
分析 根据反应的方程式判断,煅烧法的方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;与足量稀盐酸反应的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑.
解答 解:小苏打:煅烧法的方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
与足量稀盐酸反应的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;根据方程式不难看出,②与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳是①煅烧法生成的2倍,或者①法是②法的$\frac{1}{2}$,
故选B.
点评 本题考查元素化合物知识,侧重于基础知识的考查,为高频考点,注意把握常见物质的性质以及反应的化学方程式的书写,注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. | 0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1 | |
B. | 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>① | |
C. | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) | |
D. | 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后 |
10.下列物质中,能导电且为电解质的是( )
A. | 铜 | B. | 固体Na2CO3 | C. | 熔融态KOH | D. | 稀H2SO4 |
14.乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是( )
A. | 与金属钠反应时,键①断裂 | |
B. | 在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③断裂 | |
C. | 与浓硫酸共热发生消去反应时,键②③断裂 | |
D. | 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂 |
11.你认为下列说法正确的是( )
A. | 含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键 | |
B. | 对于组成和结构相似的分子,其沸点随着相对分子质量的增大一定增大 | |
C. | 甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子,CH4是非极性分子 | |
D. | 过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键 |
12.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.
已知1:生成氢氧化物沉淀的pH
已知2:几种难容电解质的溶解度(20℃)
(已知:Fe+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去)
请回答:
(1)步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液(含25.2%NaClO).
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上,pH试纸先变蓝,后褪色.说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性.
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-.
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+.
④若用H2O2代替漂液,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH,应将溶液的pH调节为9.8,目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去.
(3)步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3,发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓.
(4)结合化学用语,应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3(s)?Mg2+(aq)+CO32-(aq),CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,在煮沸情况下促进CO32-水解,Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg(OH)2沉淀,促进CO32-彻底水解为H2CO3,分解为CO2和H2O,最后MgCO3转化为Mg(OH)2.
已知1:生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
物质 | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
请回答:
(1)步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液(含25.2%NaClO).
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上,pH试纸先变蓝,后褪色.说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性.
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-.
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+.
④若用H2O2代替漂液,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH,应将溶液的pH调节为9.8,目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去.
(3)步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3,发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓.
(4)结合化学用语,应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3(s)?Mg2+(aq)+CO32-(aq),CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,在煮沸情况下促进CO32-水解,Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg(OH)2沉淀,促进CO32-彻底水解为H2CO3,分解为CO2和H2O,最后MgCO3转化为Mg(OH)2.