题目内容
17.2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震,造成了重大的人员伤亡和财产损失.为了保证震区的卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒,以抑制大规模传染病爆发.回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)Ca(ClO)2;
(2)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质BC(填序号).
A.酸性 B.碱性 C.强氧化性 D.还原性
(3)工业上用氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(4)漂白粉露置在空气中变质的方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(5)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂,其安全性远高于氯气.制备方法之一是:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,用双线桥法标出电子转移的方向和数目.
分析 (1)漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca(ClO)2,次氯酸根离子具有强氧化性;
(2)发现溶液先变蓝色后褪色,说明溶液呈碱性,且具有强氧化性;
(3)氯气通入石灰乳,反应生成氯化钙和次氯酸钙;
(4)漂白粉露置在空气中变质,是次氯酸钙可与二氧化碳发生反应生成碳酸钙和次氯酸;
(5)NaClO3中氯氯元素化合价+5价变化为+4价,HCl中氯元素化合价-1价变化为0价,电子转移2e-;
解答 解:(1)漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca(ClO)2,次氯酸根离子具有强氧化性,则Ca(ClO)2为有效成分,故答案为:Ca(ClO)2;
(2)发现溶液先变蓝色后褪色,说明溶液呈碱性,原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解生成的HClO具有强氧化性,具有漂白作用,故答案为:BC;
(3)氯气通入石灰乳,反应生成氯化钙和次氯酸钙,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)漂白粉露置在空气中变质,是次氯酸钙可与二氧化碳发生反应生成碳酸钙和次氯酸,反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
(5)反应中HCl为还原剂,被氧化生成氯气,化合价由-1价升高到0价,NaClO3中氯氯元素化合价+5价变化为+4价做氧化剂,电子转移2e-,
用双线桥法标出电子转移的方向和数目为:
答:用双线桥法标出电子转移的方向和数目为:;
点评 本题考查漂白粉的性质及制备,注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应,侧重化学反应方程式及氧化还原反应的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:(g)+B(g)?xC(g)(正反应放热)有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)( )
A. | P3>P4,y轴表示A的物质的量 | |
B. | P3<P4,y轴表示B的体积分数 | |
C. | P3<P4,y轴表示混合气体的密度 | |
D. | P3>P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
8.部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示:
(1)用化学用语回答下列问题:
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程.
(2)元素D与元素A相比,D的非金属性较强,下列表述能证明这一事实的是ad(填选项符号).
a.D的氢化物比A的氢化物稳定
b.常温下D的单质和A的单质状态不同
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质,能经如图所示的过程转化为W(其他条件略去).
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是红棕色气体,则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W 的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2.
②若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,再滴加适量H2O2 溶液,有白色沉淀生成,生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl.
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程.
(2)元素D与元素A相比,D的非金属性较强,下列表述能证明这一事实的是ad(填选项符号).
a.D的氢化物比A的氢化物稳定
b.常温下D的单质和A的单质状态不同
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质,能经如图所示的过程转化为W(其他条件略去).
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是红棕色气体,则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W 的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2.
②若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,再滴加适量H2O2 溶液,有白色沉淀生成,生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl.
5.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. | 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
B. | 醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+ | |
C. | 少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
D. | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
12.向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉,放出的氢气在同温同压下的体积之比为( )
A. | 1:1 | B. | 1:3 | C. | 2:3 | D. | 1:2 |
2.将等量的小苏打用下列两种方法制取CO2:甲法--加热,乙法--跟足量的酸反应.两种方法得到的CO2气体的量的关系为( )
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9.如图所示,可逆反应:mA(g)+nB(g)?xC(g),在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况.下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中,正确的是( )
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