Question

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H₂O═3I₂+6OH^-
• B． 向NH₄HSO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
• D． Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的OH^-恰好反应一半时：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．酸性环境下不能生成氢氧根离子；
B．漏掉氢氧根离子与亚硫酸氢根离子的反应；
C．二者反应生成亚硫酸氢铵；
D．Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的OH^-恰好反应一半时，二者物质的量之比为1：1．

解答 解：A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故A错误；
B．向NH₄HSO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，故B错误；
C．将过量SO₂通入冷氨水中，离子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，故C正确；
D．Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的OH^-恰好反应一半时，离子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．