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2．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.20mol/L．下列判断中正确的是（ ）| A． | A的质量分数增大 | B． | 化学计量数：m+n＞3 | ||
| C． | 平衡向右移动 | D． | 物质C的体积分数减小 |
分析 保持温度不变，将容器增大一倍，当达到新的平衡时，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，大于实际A的浓度变为0.2mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，据此结合选项解答．
解答 解：保持温度不变，将容器增大一倍，当达到新的平衡时，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，大于实际A的浓度变为0.2mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动
A、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小，故A错误；
B、增大体积，压强减小，平衡向正反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即m+n＜3，故B错误；
C、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动即向右移动，故C正确；
D、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增加，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．
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16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列离子方程式不符合实际情况的是（ ）
| A． | Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O | |
| B． | 2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O | |
| C． | Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O | |
| D． | Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O |
10．0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是（ ）
| A． | 30 g•mol-1或46 g•mol-1 | B． | 44 g•mol-1或80 g•mol-1 | ||
| C． | 28 g•mol-1 | D． | 46 g•mol-1 |
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | 向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O |
如图为一定量饱和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．
14．已知燃烧7.80乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9KJ热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ•mol-1 | |
| B． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9 kJ•mol-1 | |
| C． | C2H2（g）+5/2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-1299.6kJ•mol-1 |
11．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（ ）
| A． | $\frac{25}{16}$ | B． | $\frac{5}{4}$ | C． | 35 | D． | 20 |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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