题目内容
11．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 向待测溶液中加入AgNO3溶液出现白色沉淀，原溶液中一定含有Cl- | |
| B． | 用AgNO3溶液检验Cl-、Br-、I-时，必须用稀盐酸进行酸化 | |
| C． | 可以用新制的氨水和CCl4来鉴别Cl-、Br-、I- | |
| D． | 向某白色沉淀中加入稀硝酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原白色沉淀一定为Ag2CO3 |
分析 A．检验氯离子，应排出硫酸根、碳酸根等离子的影响；
B．用盐酸酸化能够引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰；
C．氯气的氧化性强于溴、强于碘，能够置换出溴和碘，溴、碘单质易溶于四氯化碳；
D．碳酸钙、碳酸镁都能够与硝酸反应生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊．
解答 解：A．加入AgNO3溶液，可能生成硫酸银、碳酸银等沉淀，应先加入硝酸酸化，故A错误；
B．用盐酸酸化能够引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰，应选择硝酸酸化，故B错误；
C．Cl-与氯水、CCl4不反应，无变化，Br-与氯水反应生成溴单质，在四氯化碳中变橙色，I-与氯水反应生成单质碘，碘在四氯化碳中显紫红色，所以能够鉴别Cl-、Br-、I-，故C正确；
D．向某白色沉淀中加入稀硝酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原白色沉淀不一定为Ag2CO3，可能为：碳酸钙、碳酸镁等沉淀，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子的检验，明确离子的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，注意排除杂质离子的干扰，题目难度不大，注意对相关离子检验方法的积累．
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19．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不变
（2）25℃时，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH- ）：10-3mol．L-1
（3）常温下，将20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
| 电离常数（25℃） | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=5.0×10-4 |
（1）定温度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不变
（2）25℃时，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH- ）：10-3mol．L-1
（3）常温下，将20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 固体碘化铵一定完全分解 | |
| B． | 若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍 | |
| C． | 平衡时HI分解率为40% | |
| D． | 平衡时NH3的分压为2.5kPa |
16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列离子方程式不符合实际情况的是（ ）
| A． | Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O | |
| B． | 2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O | |
| C． | Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O | |
| D． | Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O |
3．实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定．在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为（ ）
| A． | 30% | B． | 40% | C． | 53.3% | D． | 36.4% |
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | 向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O |