题目内容

12．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数
B．1.6 gCH4中含有的电子数
C．24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D．1 mol•L-1的稀硫酸100 mL中含有H+的数目

分析 A、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子来分析；
C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；
D、求出硫酸的物质的量，然后根据硫酸为二元强酸来分析．

解答 解：A、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故A错误；
B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷为10电子，故0.1mol甲烷中含NA个电子，故B正确；
C、24g镁的物质的量为1mol，而反应后镁变为+2价，故1mol镁转移2mol电子即2NA个，故C错误；
D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而硫酸为二元强酸，故0.1mol硫酸中含0.2mol氢离子，即0.2NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（　　）
A．固体碘化铵一定完全分解
B．若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍
C．平衡时HI分解率为40%
D．平衡时NH3的分压为2.5kPa
3．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将两液体慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）实验开始前应对装置进行气密性检查，其操作是：关闭左右侧分液漏斗玻璃活塞，导气管插入锥形瓶水中，微热三颈瓶观察导气管口是否有气泡冒出，停止加热导气管中若上升一段水柱，说明气密性完好
（2）写出A中反应的化学方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr．
（3）冷凝水的进水口是a（填a或b）
（4）反应结束后，往A中加入NaOH溶液，充分振荡，目的是提纯溴苯写出有关反应的化学方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
（5）有同学认为该实验存在一定的缺点，应在A与B之间连接一个C装置，则C中应装有CCl4，其目的是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
20．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）．
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中．
③如下图所示安装三口烧瓶．
④恒温水浴加热，使温度保持在60-65℃左右，搅拌1.5-2h．
⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3-4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油．
（1）氢氧化钠的作用是催化剂．
（2）正已烷的作用是作溶剂．
（3）图中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗（写名称）
（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净．
（6）酸价（1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
a．称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
则该生物柴油的酸价为$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代数式表示）
7．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行防腐处理，可适当延长其使用寿命．
（1）如图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，写出铜棒处的电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．N2和CO2的体积比保持不变
d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．
1．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1
（2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
①利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
②利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．
2．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列说法正确的是（　　）
A．反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
B．B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．反应中每生成1mol N2O，电子转移的物质的量为3mol

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