题目内容
12．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数 | |
| B． | 1.6 gCH4中含有的电子数 | |
| C． | 24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数 | |
| D． | 1 mol•L-1的稀硫酸100 mL中含有H+的数目 |
分析 A、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子来分析；
C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；
D、求出硫酸的物质的量，然后根据硫酸为二元强酸来分析．
解答 解：A、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故A错误；
B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷为10电子，故0.1mol甲烷中含NA个电子，故B正确；
C、24g镁的物质的量为1mol，而反应后镁变为+2价，故1mol镁转移2mol电子即2NA个，故C错误；
D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而硫酸为二元强酸，故0.1mol硫酸中含0.2mol氢离子，即0.2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（ ）
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| B． | 若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍 | |
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