题目内容

5．下表是元素周期表一部分，针对表中①～⑩种元素，请回答有关问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与④最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3 ）⑨最高价氧化物的水化物电子式是该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是氯气，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀气体元素Ar；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3 ）⑨最高价氧化物的水化物为氢氧化钾，该化合物是由钾离子和氢氧根离子组成；
（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属强的元素，最高价氧化物的水化物的酸性也强；
（5）F为9号元素，Br为35号元素，据此答题；
（6）氯的非金属性强于溴，所以氯气的活泼性强于溴，可以用氯气置换出溴化物的溶液中的溴．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀气体元素Ar，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3 ）⑨最高价氧化物的水化物为氢氧化钾，其电子式为，该化合物是由钾离子和氢氧根离子组成，所以是离子化合物，
故答案为：； 离子；
（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属强的元素，最高价氧化物的水化物的酸性也强，氟没有最高价氧化物的水化物，所以表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）F为9号元素，Br为35号元素，两者核电荷数之差是26，
故答案为：26；
（6）氯的非金属性强于溴，所以氯气的活泼性强于溴，可以用氯气置换出溴化物的溶液中的溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：氯气；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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19．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
 电离常数（25℃） K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 K=5.0×10-4
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大             b． CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱        d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不变
（2）25℃时，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH- ）：10-3mol．L-1  
（3）常温下，将20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
20．常温常压下，饱和氯水中氯气的总浓度约为0.09mol•L-1，且存在可逆反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，实验测得约有$\frac{1}{3}$的氯气与水发生了反应；又知电离平衡常数K（HClO）=3×10-8，K1（H2CO3）=4.4×10-7，K2（HCO3-）=4.7×10-11．
（1）向氯水中加入少量NaOH固体，可逆反应向右（填“左”或“右”）移动，溶液中c（Cl-）增大（填“减小”“增大”或“不变”）．
（2）反应Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常数为4.5×10-4，向1L此饱和氯水中加入足量AgNO3溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小数）．
（3）相同温度下，HClO、H2CO3、HCO3-三种微粒电离能力由强到弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-，要使饱和氯水中HClO的浓度增加，可加（通）入下列物质中的d（填编号）．
a．SO2  b．Na2CO3   c．HCl（g）   d．NaHCO3
（4）向NaClO溶液中通入CO2时反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
13．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?C（g）
①若开始时放入2molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为2（1-a）mol．
②若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，C的物质的量是3amol，则x=4mol．
③若在②的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后C的物质的量分数$\frac{a}{3-2a}$×100%．
20．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）．
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中．
③如下图所示安装三口烧瓶．
④恒温水浴加热，使温度保持在60-65℃左右，搅拌1.5-2h．
⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3-4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油．
（1）氢氧化钠的作用是催化剂．
（2）正已烷的作用是作溶剂．
（3）图中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗（写名称）
（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净．
（6）酸价（1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
a．称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
则该生物柴油的酸价为$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代数式表示）
10．0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是（　　）
A．30 g•mol-1或46 g•mol-1B．44 g•mol-1或80 g•mol-1
C．28 g•mol-1D．46 g•mol-1
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
14．已知燃烧7.80乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9KJ热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9 kJ•mol-1
C．C2H2（g）+5/2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6 kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-1299.6kJ•mol-1
15．将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I-+H+-→I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（　　）
A．配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

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