题目内容
6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA | |
| B． | 2.4g镁离子所含电子数目为NA | |
| C． | 足量铜与1L2mol•L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA | |
| D． | 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子 |
分析 A、溶液体积不明确；
B、镁离子含10个电子；
C、铜与稀硫酸不反应；
D、标况下四氯化碳为液态．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故A错误；
B、镁离子含10个电子，2.4g镁离子即0.1mol镁离子中含1mol电子即NA个，故B正确；
C、铜与稀硫酸不反应，不能生成氢气，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | 向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O |
14．已知燃烧7.80乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9KJ热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ•mol-1 | |
| B． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9 kJ•mol-1 | |
| C． | C2H2（g）+5/2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-1299.6kJ•mol-1 |
11．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（ ）
| A． | $\frac{25}{16}$ | B． | $\frac{5}{4}$ | C． | 35 | D． | 20 |
18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| B． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
15．将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I-+H+-→I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）
| A． | 配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O | |
| B． | 每生成1 mol I2转移电子2 mol | |
| C． | O2是还原产物之一 | |
| D． | 该反应能说明O2的氧化性大于I2的 |
16．下列实验操作中不正确的是（ ）
| A． | 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 | |
| B． | 蒸发时，待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干 | |
| C． | 蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度 | |
| D． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |