题目内容

13.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:

(1)⑤表示的元素是P(填元素符号);
(2)①、⑤两种元素相比较,原子半径较大的是P(填元素符号);
(3)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O;
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式

分析 由与元素在周期表中的位置可知①~⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl等,
(1)⑤位于第三周期第ⅤA族,是P元素;
(2)根据元素在周期表中的位置可以确定①⑤分别为N、P,同主族自上而下原子半径逐渐增大;
(3)③位于第三周期第ⅠA族,是Na元素,其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,④位于第三周期第ⅢA族,是Al元素,其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,氢氧化铝具有两性,可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠;
(4)根据元素在周期表中的位置可以确定③⑥分别为Na、Cl,形成的化合物是离子化合物NaCl.

解答 解:由与元素在周期表中的位置可知①~⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl等,
(1)位于第三周期第ⅤA族,是P元素,故答案为:P;
(2)①位于第二周期第ⅤA族,是N元素,⑤位于第三周期第ⅤA族,是P元素,同主族自上而下原子半径逐渐增大,原子半径:P>N,因此原子半径较大的是P,
故答案为:P;
(3)③位于第三周期第ⅠA族,是Na元素,其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,④位于第三周期第ⅢA族,是Al元素,其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式为:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O;
(4)③位于第三周期第ⅠA族,是Na元素,⑥位于第三周期第ⅦA族,是Cl元素,形成的化合物是离子化合物NaCl,电子式为:
故答案为:

点评 本题考查元素周期表的结构和元素周期律综合应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,通过元素在周期表中的位置确定是何种元素是解题的关键,试题比较基础,难度中等.

练习册系列答案
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3.H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品.
I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照以下方案完成实验.
实验编号反应物催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响.
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.
(3)加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示.反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小,则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L(保留两位有效数字).
Ⅱ.(1)工业上用N2和H2合成氨.已知:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-a kJ•mol-1
2H2O(1)?2H2(g)+O2(g)△H=+b kJ•mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=(2a-3b)kJ•mol-1
(2)NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水.
①此反应可设计原电池,在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
②利用上述原电池,用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液,电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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