Question

13．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.037	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键：离子键和非极性共价键．
（2）写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式：
（3）写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）下列叙述正确的是ABCD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑧在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多种盐，其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为次氯酸钠．它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 在第二、三周期元素中，主族元素的最高化合价与其族序数相等，故①③为第ⅠA族，⑤⑦为第ⅤA族，②为第ⅡA族，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在①③中，①的半径最大，所以①是Na元素，③的半径小于氮，所以③是H元素，由于②的半径小于①大于⑤，所以②是Mg元素，④为第ⅢA族，半径小于镁元素大于磷元素，所以④是Al元素，⑥为第ⅤⅡA族，半径小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧为第ⅥA族，半径小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是H元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，据此答题．

解答 解：在第二、三周期元素中，主族元素的最高化合价与其族序数相等，故①③为第ⅠA族，⑤⑦为第ⅤA族，②为第ⅡA族，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在①③中，①的半径最大，所以①是Na元素，③的半径小于氮，所以③是H元素，由于②的半径小于①大于⑤，所以②是Mg元素，④为第ⅢA族，半径小于镁元素大于磷元素，所以④是Al元素，⑥为第ⅤⅡA族，半径小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧为第ⅥA族，半径小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是H元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
（1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，其中存在的化学键为离子键和非极性共价键，
故答案为：离子键和非极性共价键；
（2）由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质为N₂H₄，它的电子式为，故答案为：；
（3）④的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，它们的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）A．③是H元素，位于第一周期，④是Al元素处于第三周期，故A正确；
B．Mg离子与氧离子的核外都有10个电子，故B正确；
C．氧在同主族元素中非金属性最强，故C正确；
D．⑤是P元素素与⑦N元素，两者核电荷数之差是8，故D正确；
故答案为：ABCD；
（5）①、⑥、⑧可以形成的盐中原子个数比为1：1：1，该盐的名称为次氯酸钠，它的水溶液与氯化氢的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O，
故答案为：次氯酸钠； ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

点评 本题考查了原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，明确元素周期律的灵活运用，难度不大．