题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氯仿中含有的氯原子数目为3 NA | |
| D． | 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA |
分析 A．常温下，Vm≠22.4L/mol；
B、质量换算物质的量n=$\frac{m}{M}$，结合乙烯和丙烯最简式相同金属原子数；
C、标准状况氯仿不是气体；
D、丙烷分子中存在的极性共价键为碳氢键，丙烷分子中含有8个碳氢极性键；
解答 解：A、常温下11.2L的甲烷气体物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、14g乙烯和丙烯的混合物中碳氢比相同，只要计算14gCH2中的原子数即可，14gCH2中的原子数=$\frac{14g}{14g/mol}$=3NA个，故B正确；
C、标准状况氯仿不是气体，22.4 L氯仿物质的量不是1mol，故C正确；
D、17.6g丙烷的物质的量为：$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，0.4mol丙烷分子中含有的极性键的物质的量为：0.4mol×8=3.2mol，所含的极性共价键为3.2NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的应用条件分析，物质的量计算微粒数的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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6．某一反应物的浓度是2.0mol/L经4s后变为1.68mol/L，则这4s内平均反应速率为（ ）
| A． | 0.2mol/（L•S） | B． | 0.1mol/（L•S） | C． | 0.04mol/（L•S） | D． | 0.08mol/（L•S） |
13．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
回答下列问题：
（1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键：离子键和非极性共价键．
（2）写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式：
（3）写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ABCD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑧在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多种盐，其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为次氯酸钠．它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.037 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
（1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键：离子键和非极性共价键．
（2）写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式：
（3）写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ABCD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑧在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多种盐，其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为次氯酸钠．它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
10．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
| A． | 可溶于水 | B． | 水溶液能导电 | C． | 熔融状态可导电 | D． | 熔点350℃ |
17．有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 氢化物不稳定 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 | |
| C． | 其单质既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 是植物生长所需要的一种营养元素 |