下列反应中.反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．碳与SiO2高温反应制粗硅C．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液D．镁条在CO2中燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的CuO粉末		B．	碳与SiO₂高温反应制粗硅
	C．	将锌粒投入Cu（NO₃）₂溶液		D．	镁条在CO₂中燃烧

分析 A．氢气还原CuO生成Cu和水；
B．C与二氧化硅反应生成Si和CO；
C．Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu；
D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C．

解答解：A．氢气还原CuO生成Cu和水，则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故A不选；
B．C与二氧化硅反应生成Si和CO，则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故B不选；
C．Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu，则反应前后固体质量减少为等物质的量Zn、Cu的质量差，故C不选；
D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则反应前后固体增加的质量为二氧化碳的质量，故D选；
故选D．

点评本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及反应前后固体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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19．已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，A与C同主族，且C是短周期中原子半径最大的元素；B与E同主族，E的原子序数是B的2倍；D的最高价氧化物具有两性．
（1）A与E形成化合物的电子式为

；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互之间反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A与B形成的原子个数比为1：1和2：1的两种化合物为X和Y，当X、Y分别发生分解反应得到等物质的量的B单质时，反应中转移的电子数之比是1：2．

9．欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如右表．

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）₂	7.0	9.0
Fe（OH）₃	1.9	3.2
Cr（OH）₃	6.0	8.0

某含铬废水处理的主要流程如图所示：

（1）Cr在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族．
（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全．

6．元素铬及其化合物工业用途广泛．但含+6价铬的污水会损坏环境．电镀厂产生的镀铜废水中长含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法．

（1）下列溶液中可代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是AD （填选项序号）
A．FeSO₄溶液　B．浓H₂SO₄ C．酸性 KMnO₄ D．Na₂SO₃溶液
（2）上述流程中，每消耗1mol Na₂S₂O₃，转移0.8mol电子．则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（3）Cr（OH）₃的化学性质与AlOH）₃相似，在述流程中加入NaOH溶液时，需控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．

13．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.037	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键：离子键和非极性共价键．
（2）写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式：

（3）写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）下列叙述正确的是ABCD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑧在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多种盐，其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为次氯酸钠．它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应．配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
4NalO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O．该反应中还原剂是NaHSO₃ （填化学式），被还原的元素是碘（填中文名称）．
（2）在含5mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线如图所示．
①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为a时，加入的NaIO₃为$\frac{5a+10}{3a+5}$mol（用含a的代数式来表示）．

10．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

水溶液能导电

熔融状态可导电

7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高价含氧酸为：HNO₃．
（3）②的氢化物结构式是：

．②的最高价氧化物的电子式是：

（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）以上八种元素中金属性最强的为Na，显两性的元素为Al．

8．下列过程属于氧化反应的是（　　）

乙酸?乙酸乙酯