题目内容
1．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．
（3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
③F中试剂是浓硫酸．
④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．
②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应．
分析 （1）AlCl3和NH3•H2O反应Al（OH）3沉淀和NH4Cl；
（2）沉淀中易吸附氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验；焙烧固体药品的仪器是坩埚；
（3）A装置用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，所以B中盛放饱和食盐水吸收HCl，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，所以氯气在和Al反应前应该干燥，则C装置用于干燥氯气，为浓硫酸；E装置中收集氯化铝，G装置用于吸收多余的氯气，F装置用于吸收水蒸气，防止氯化铝水解；
①加热条件下，MnO2和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水；
②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解；
③浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂；
④氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）①硝酸银和HCl、氯化锰都反应生成AgCl白色沉淀；
②（ⅰ）反应完毕后，气体体积减小，氢气不易溶于水，说明气体体积受温度影响；
（ⅱ）n（H2）=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，根据C=$\frac{n}{V}$计算盐酸浓度．
解答 解：（1）AlCl3和NH3•H2O反应Al（OH）3沉淀和NH4Cl，反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，故答案为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）沉淀中易吸附氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验，氯离子和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀；焙烧固体药品的仪器是坩埚，
故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液；坩埚；
（3）A装置用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，所以B中盛放饱和食盐水吸收HCl，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，所以氯气在和Al反应前应该干燥，则C装置用于干燥氯气，为浓硫酸；E装置中收集氯化铝，G装置用于吸收多余的氯气，F装置用于吸收水蒸气，防止氯化铝水解；
①加热条件下，MnO2和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子而抑制氯气溶解，所以B的作用是除去HCl，故答案为：除去混在氯气中的氯化氢；
③浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，F装置是吸收水蒸气，防止G的水蒸气加入E正确，以防止氯化铝水解，F中盛放物质为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
④氯气有毒不能直接排空，氯气和NaOH溶液反应生成盐和水，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）①硝酸银和HCl、氯化锰都反应生成AgCl白色沉淀，所以不能根据AgCl质量计算盐酸的量，故答案为：硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀；
②（ⅰ）反应完毕后，气体体积减小，氢气不易溶于水，说明气体体积受温度影响，盐酸和锌的反应是放热反应，反应完毕后，溶液温度降低，导致气体体积减小，故答案为：开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小；
（ⅱ）n（H2）=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.03mol}{0.01L}$=3 mol/L，故答案为：3mol/L．
点评 本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，涉及物质的量的有关计算、气体制备、物质制备、离子反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道图1中各个装置的作用，易错点是（4）②题．
| A． | 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料 | |
| B． | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 | |
| C． | 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 | |
| D． | 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 |
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe（OH）2 | 7.0 | 9.0 |
| Fe（OH）3 | 1.9 | 3.2 |
| Cr（OH）3 | 6.0 | 8.0 |
（1）Cr在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族．
（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．证明Cr3+沉淀完全的方法是取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全．
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.037 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
（1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键：离子键和非极性共价键．
（2）写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式：
（3）写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ABCD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑧在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多种盐，其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为次氯酸钠．它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
| A． | 可溶于水 | B． | 水溶液能导电 | C． | 熔融状态可导电 | D． | 熔点350℃ |
