题目内容
【题目】己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根据表中数据回答：
（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。
（2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)
（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
【答案】（1）27.78；（2）0.005；（3）27/4(或6.75)；（4）正向移动
【解析】
试题分析：（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.20kJmol-1，生成2mol氨气放热92.60kJ，反应进行到20min时，氮气的物质的量变化了1.5mol-1.2mol=0.3mol，则生成氨气0.6mol，放出的热量为
kJ/mol×0.6mol=27.78kJ，故答案为：27.78；
（2）0-10min内，反应氢气物质的量=4.5mol-4.2mol=0.3mol，反应的氮气的物质的量为0.1mol， N2的平均反应速度率为：v(N2)=
=0.005mol/(Lmin)，故答案为：0.005mol/(Lmin)；
（3）根据表中数据可知，反应在第30和40min时间段内氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，此时生成了1.00mol氨气，
列出化学平衡的三段式为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，
反应开始前(mol) 1.5 4.5 0
变化量(mol) 0.5 1.5 1
平衡时(mol) 1 3 1
平衡时浓度(mol/L) 0.500 1.500 0.5
此温度下该反应的化学平衡常数K=
=
=
，
因此该温度下反应：2NH3N2+3H2的化学平衡常数K=
=6.75，故答案为：6.75；
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，此时Qc==
=
＜K=，反应向正反应方向移动，胡答案为：正向移动。
【题目】（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%
①此条件下反应的平衡常数K= 。
②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 ，
③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内NO2的平均生成速率为 。
②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
