题目内容

【题目】下列有机物是按照碳骨架进行分类的是 (   )

A.烷烃B.烯烃

C.芳香族化合物D.卤代烃

【答案】C

【解析】

A. 烷烃为分子中含有碳碳单键的烃(甲烷例外),属于饱和烃,是按照官能团种类进行分类,不是按照碳架分类的,故A错误;

B. 烯烃为分子中含有碳碳双键的烃,是按照官能团种类进行分类,不是按照碳架分类的,故B错误;

C. 芳香族化合物是含有苯环的化合物,属于环状化合物中的芳香化合物,是按照碳架分类的,故C正确;

D. 烃中氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃,卤代烃是按照官能团种类分类的,故D错误;

故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下:

⑴反应IC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:___________________________

⑵反应IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1T2T3的大小关系:______________。(从小到大的顺序)

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到COH2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应III后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S_______

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是_______

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为:

CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:

⑷过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全,下列说法正确的是_______。((填序号)

a.过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4CaCO3

c.若过程I投料,可导致过程II中催化剂失效

(6)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),发生反应CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下,此反应的H=________________

【题目】氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题:

(1)工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,某小组为了探究外界条件对该反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图。

①相对a而言,b可能改变的条件是____________,判断的理由是__________________

②a条件下,0~t0的平均反应速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1

(2)有人利用NH3和NO2构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染,又能充分利用化学能进行粗铝的精炼,如图B所示,e极为精铝。

a极通入____气体(填化学式),判断的理由是___________________________________

(3)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号) ;

a.容器内压强不再发生变化 b.混合气体的密度不再发生变化

c.v(N2)=3v(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3由大到小的排序为_______________

③此时N2的平衡分压为__________Mpa,(分压=总压×物质的量分数)

计算出此时的平衡常数Kp=________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字并带上单位)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网