题目内容
【题目】下表列出了①⑤五种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题:
(1)元素④的原子结构示意图为______.
(2)元素①单质的电子式为______.
(3)元素②⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).
(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______;元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.
【答案】
Na>Si>S>Cl HClO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 SiO2+2OH=SiO23+H2O
【解析】
根据元素在元素周期表中的位置,①⑤分别是N、Na、Si、S、Cl。
(1)元素④是S,核外有16个电子,S原子结构示意图为;
(2)元素①是N,单质为N2,氮原子间有3对共用电子,电子式为;
(3)同周期元素从左到右半径减小,元素②⑤的原子半径由大到小的顺序为Na>Si>S>Cl;同周期元素从左到右非金属性增强,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,酸性最强的是HClO4。
(4)元素②的单质是金属钠,钠在氧气中燃烧的产物是过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;元素③是硅,二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,离子方程式为SiO2+2OH=SiO32+H2O。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_______________________
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为___________
(3)其他条件不变,升高温度,逆反应速率将________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(4)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示:
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/S |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响;
②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ,化学反应速率越大;
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ ;