[题目]下列电离方程式中正确的是( )A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2(SO4)3═Fe23++3SO42﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列电离方程式中正确的是（）

A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣

C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

【答案】AC

【解析】A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣，故A正确；

B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；

C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；

D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D错误；

故选：AC．

练习册系列答案

相关题目

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为．
②100℃时反应I的平衡常数为．
（3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．
A.c（H2）减少
B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
E.平衡常数K增大
（4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+ ，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．①写出阳极电极反应式．
②写出除去甲醇的离子方程式．

【题目】下列说法不正确的是

A.氯气可用于合成药物B.SO2环境污染大，工业生产中没有价值

C.纯碱在造纸工业中有着重要的应用D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂

【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是．
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2 ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。

②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。

A.品红都褪色 B.品红都不褪色

C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。

A.无色红色 B.无色无色 C.红色红色 D.红色无色

（4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。

【题目】某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

【题目】下列叙述中不正确的是（）
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ，使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）
B.在常温下，10 mL 0.2 molL﹣1盐酸与10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl﹣）
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL﹣1盐酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③
B.pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
C.0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）
D.0.2 mol?L﹣1盐酸与0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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