题目内容
【题目】下列叙述中不正确的是( )
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ , 使得溶液中的c(OH﹣)>c(H+)
B.在常温下,10 mL 0.2 molL﹣1盐酸与10 mL 0.2 molL﹣1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+=c(Cl﹣)
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL﹣1盐酸混合液中c(Cl﹣)=c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
【答案】C
【解析】解:A.醋酸钠是强碱弱酸盐水解,CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ , 使得溶液中的c(OH﹣)>c(H+),所以溶液呈碱性,可使酚酞试液变红,故A正确;B.在常温下,10 mL 0.2 molL﹣1盐酸中含有0.002molHCl,10 mL 0.2 molL﹣1 Ba(OH)2溶液中含有0.002mol氢氧化钡,充分混合后氢氧化钡过量,混合液中氢氧根离子浓度为: =0.1mol/L,则混合溶液的pH=13,故B正确;
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣),故C错误;
D.5mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL﹣1盐酸混合,溶质为等浓度的NaCl和醋酸,溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小为:c(Cl﹣)=c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故D正确;
故选C.

【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )
实验方案 | 实验目的 | |
A | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
B | 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 | |
C | 除去CO2气体中混有的SO2 | |
D | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D