题目内容
【题目】根据下列框图关系填空，已知反应
、
是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为
．
（1）
的化学式为______；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为______；
（3）反应
的离子方程式：______；
（4）反应
的离子方程式：______；
（5）已知每生成
，放出
热量，则反应的热化学方程式为：______．
【答案】
；
【解析】
X常温下为无色无味透明液体，X为水；C焰色反应火焰呈黄色，说明C中含钠元素，J为红褐色沉淀，J为氢氧化铁，则F为Fe2O3；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为SO2；G为SO3；H为H2SO4；I为硫酸铁；根据①，③两个反应是我国工业生产中的重要反应，且均有D参与，则D为氧气(氧化反应)，所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠；A和D在高温下反应生成二氧化硫和氧化铁，是工业生产硫酸的重要反应；A固体中仅含Fe、S两种元素，其中铁的质量分数约为
，所以A为FeS2，依据判断出的物质进行分析解答。
(1)依据上述分析，G为SO3故答案为：SO3
(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，是过硫化亚铁，电子式为：
，故答案为：；
(3)反应②是过氧化钠与水反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(4)反应④是三氧化二铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(5)已知每生成16g E为SO2，物质的量为0.25mol，放出106.5kJ热量，依据化学方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；生成8molSO2，放热为：
=3408kJ，反应①是二硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=-3408kJ/mol，故答案为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=-3408 kJ/mol。
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