题目内容

【题目】根据下列框图关系填空,已知反应是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;DE常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为

1的化学式为______

2)固体A中所包含的化学键与固体B类似,则A的电子式为______

3)反应的离子方程式:______

4)反应的离子方程式:______

5)已知每生成,放出热量,则反应的热化学方程式为:______

【答案】

【解析】

X常温下为无色无味透明液体,X为水;C焰色反应火焰呈黄色,说明C中含钠元素,J为红褐色沉淀,J为氢氧化铁,则FFe2O3DE常温下为气体,且E能使品红溶液褪色说明ESO2GSO3HH2SO4I为硫酸铁;根据①,③两个反应是我国工业生产中的重要反应,且均有D参与,则D为氧气(氧化反应),所以B为过氧化钠,C为氢氧化钠;AD在高温下反应生成二氧化硫和氧化铁,是工业生产硫酸的重要反应;A固体中仅含FeS两种元素,其中铁的质量分数约为,所以AFeS2,依据判断出的物质进行分析解答。

(1)依据上述分析,GSO3故答案为:SO3

(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似,是过硫化亚铁,电子式为:,故答案为:

(3)反应②是过氧化钠与水反应,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2,故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(4)反应④是三氧化二铁和硫酸反应,反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(5)已知每生成16g ESO2,物质的量为0.25mol,放出106.5kJ热量,依据化学方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g);生成8molSO2,放热为:=3408kJ,反应①是二硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫,反应的热化学方程式为:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=-3408kJ/mol,故答案为:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=-3408 kJ/mol

练习册系列答案
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(1)利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收,原理如下图所示。

请写出NO2NO按体积比11被吸收时反应的离子方程式_________________________

(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①己知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.5kJ· mol-1

请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) H4,在低温下能否自发进行_______(填“能”或“否”),理由是__________________________

②己知TiO2催化尾气降解原理为:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定条件下,模拟CONO的降解,得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示,

反应40秒后检测到混合气体中N2浓度上升,HNO3气体浓度有所降低,请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因____________________________________________

ii,沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土β)在不同温度下,反应相同时间,测得CO降解率变化。结合图表回答下列问题:

已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中,平衡时O2浓度为0.01mol·L-1,求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________(用含x的代数式表示);以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在1060℃范围内进行实验,请在图中用线段与阴影,仿照示例描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例:)_____________________

(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2b极的电极反应式为_______________________________

【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一

1己知N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为: 请写出此反应的热化学方程式___________________

2CH4催化还原NOx可以消除污染,若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池,电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体,可以传导O2-,则电池的正极反应式为_______

3利用H2CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是_______(填序号)。

①不同条件下反应,N点的速率最大

M点时平衡常数比N点时平衡常数大

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4在密闭容器中充入5mol CO4mol NO,发生上述(1)中某反应,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题:

①温度:T1______ T2(填“<”“>”)。

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【题目】美国计划2020年再次登陆月球,并在月球上建立永久性基地,为人类登陆新的行星做好前期准备。为了解决基地人员的供氧问题,科学家设想利用月球富氧岩石制取氧气。其提氧原理是用氢气还原富氧岩石获取水,再利用太阳能电池电解水得到氢气和氧气。

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(1)写出反应的化学方程式:______________________________________________

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