Question

【题目】铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下列问题：

（1）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的电离方程式___，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为___，用平衡移动原理来解释这一现象：___。

（2）明矾可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理：___，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为___（用化学式表示）。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中的悬浮颗粒物，请用你所学过的化学原理加以解释。___。

Answer 1

【答案】H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- 产生白色沉淀 加入稀盐酸后，H+会逐渐结合AlO2-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动 KAl(SO)2=K++Al3++2SO42；Al3++3HOAl(OH)3（胶体）+3H KAlO2 高铁酸盐（钠、钾）中铁元素为正六价，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物

【解析】

(1) 氢氧化铝是一种两性氢氧化物，即存在酸式电离和碱式电离，故其电离方程式H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- ，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为白色沉淀，加入稀盐酸后，H+会逐渐结合AlO2-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动；

（2）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-；

（3）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质；