题目内容
【题目】一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。
（A．变快B．不变C变慢，填字母代号）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________，逆反应速率___________。
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________。
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率___________。
【答案】B A A B C
【解析】
根据影响化学反应的速率的外界因素进行分析。
（1）往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，正反应速率不变，故B正确；
（2）容器的体积缩小，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，正逆反应速率均加快，故A正确；
（3）保持体积不变，充入Ar使体系总压强增大，但Ar不参加反应，容器内各物质的浓度没有改变，所以反应速率不变，故B正确；
（4）保持压强不变，充入Ar使容器体积增大，压强虽然不变，但各物质的浓度减小，所以化学反应速率会减小，故C正确；
故答案选 (1)B；(2)A，A；(3)B；(4)C。
【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______________________________________________________________(填入物质的化学式)，
然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量
②高温分解
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝________，b＝________，c＝________。
