题目内容
【题目】在密闭容器中进行如下反应:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A. SO2为0.4mol/L
B. SO2为 0.25mol/L
C. SO2、SO3均为0.15mol/L
D. SO3为0.4mol/L
【答案】B
【解析】
该反应为可逆反应,若该反应从正反应方向开始,SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.3 mol/L、0mol/L,若该反应从逆反应方向开始,SO2、O2、SO3的浓度分别为0mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,由于反应为可逆反应,则各物质的浓度一定小于最大浓度,以此来解答。
A项、由于反应为可逆反应,SO2的浓度一定小于0.4mol/L,故A错误;
B项、由于反应为可逆反应,SO2的浓度一定小于0.4mol/L,大于0,则可能为0.25mol/L,故B正确;
C项、SO3、SO2浓度均为0.2mol/L,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,只能是一种物质的浓度增大,另一种物质的浓度减小,SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L,故C错误;
D项、由于反应为可逆反应,SO3的浓度一定小于0.4mol/L,故D错误。
故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表中对应关系正确的是
A | CH3CH3+Cl2 | 均为取代反应 |
B | 由油脂得到甘油 | 均发生了水解反应 |
C | Cl2+2Br=2Cl+Br2 | 均为单质被还原的置换反应 |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__;
(2)10s末,生成物D的浓度为__;
(3)若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 |
① | 降低温度 | ___ |
② | 增大A的浓度 | ___ |
③ | 使用正催化剂 | ___ |
④ | 恒容下充入Ne (不参与体系反应) | ___ |