题目内容
【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、
试回答下列问题：
（1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式___。
（2）装置B的作用是①__，②___。
（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。
（4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为__。
（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸：__。(仅提供的试剂：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。
物质 | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 砖红色 | 白色 | 黄色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 除去挥发的HCl气体 平衡容器内压强 H2O 2：1 O2 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 K2CrO4溶液 87.3%
【解析】
由题中信息可知，该实验先制备氯气，然后在反应容器中与NO反应生成ClNO，经冰盐冷凝得到液态的ClNO，尾气用氢氧化钠溶液吸收。测定样品纯度时，根据守恒法可以找到样品与标准溶液之间的关系进行计算。
(1)实验室利用装置A、用二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl2，该反应离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)A装置制备的氯气中含有氯化氢气体，反应过程中系统内的压强会发生变化，因此，装置B的作用有两个：①除去挥发的HCl气体；②平衡容器内压强。
(3)若用A装置制取NO气体，装置内的空气可将NO氧化成NO2，由于NO2可以与水反应生成NO，所以B中应该盛放水。
(4)为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，根据两者反应的化学方程式2NO+Cl2=2ClNO可知，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为2：1。
(5)装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，该气体为NO，因为NO不与氢氧化钠溶液反应，也不溶于其中。由于NO和O2按一定比例混合后可以被NaOH溶液完全吸收，因此，为了充分吸收尾气，可将尾气与O2同时通入NaOH溶液中。
(6)①根据弱酸强碱盐水解可以使其溶液显碱性，石蕊遇碱变为红色，再根据所提供的试剂，可以设计证明HNO2是弱酸的方案是：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸。
②已知ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息可知，AgI 和Ag2S的溶解度均小于AgCl，而Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，故应选用K2CrO4溶液（或其他可溶性铬酸盐）做指示剂，当溶液中出现砖红色沉淀时，表明Cl-已沉淀完全。25.00mL样品溶液消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00mL，根据Cl原子守恒可得，n(ClNO)= n(AgCl) = n(AgNO3)=20.0010-3L0.20molL-1=20.0010-3L0.20mol=4.0010-3mol，则3.0g样品中亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为
。
