题目内容
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是( )
A.W的原子半径大于Z,金属性强于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C.可以通过电解熔融的己来制备戊
D.X和Y形成的化合物中只含极性共价键
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数等于族序数,则X、Z可能分别为H和Al;甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体,则丙为四氧化三铁;根据这四种元素组成的单质或化合物之间的转化关系可知,甲为Fe、乙为H2O、丁为H2、戊为Al、己为Al2O3,故X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe。
A. Fe的金属性弱于Al,A不正确;
B. Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族,VIII族既不是主族也不是副族,B不正确;
C. 工业上通过电解熔融的Al2O3来制备Al,C正确;
D. H和O形成的化合物中,H2O2分子中既含极性共价键,又含非极性共价键,D不正确。
综上所述,相关说法正确的是C。
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