题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-l，逆反应的活化能为EbkJ·mol-l，则△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l
B.某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C.将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，
始终保持增大
【答案】C
【解析】
A、
正反应的活化能
逆反应的活化能
，故A错误；
B、饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：
，该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于
，故B错误；
C、
的
溶液与
的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒：
，存在物料守恒：
，整理两式得到：
，故C正确；
D、加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7 mol/L，氟离子浓度继续减小，二者比值减小，故D错误。
故选：C。
【题目】常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ）
HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O | |
Ka | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用k表示）.下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.96×10-5 |
HClO | HClO | 3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | H2SO3 HSO3- | K1=1.54×10-2 K2= 1.02×10-7 |
回答下列问题：
（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________________。
（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为____________________________________。
（3）求25℃时，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。