Question

【题目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJmol-1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJmol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJmol-1

下列说法正确的是

A.H2（g）的燃烧热为571.6kJmol-1

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJmol-1

C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJmol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.燃烧热为1mol可燃物燃烧放热，H2（g）的燃烧热为285.8kJmol-1，故A错误；

B.SO42-（aq）+Ba2+（aq）═BaSO4（s）△H<0，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H<-57.3kJmol-1，故B错误；

C.1g氢气放热，1g甲醇放热，所以同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多，故C正确；

D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJmol-1①；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJmol-1②；根据盖斯定律①-②，3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=-131.4kJmol-1，故D错误。

答案选C。