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【题目】用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是

①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加成反应

A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④

【答案】C

【解析】以乙烯和乙醇为原料合成乙二酸乙二酯,经过以下几步

第一步:乙烯发生加成反应生成二卤代烃,为加成反应;第二步:二卤代烃水解生成乙二醇,为水解反应;第三步:乙二醇氧化生成乙二酸,为氧化反应;第四步:发生酯化反应生成乙二酸乙二酯,为酯化反应涉及的反应类型按反应顺序依次为④③②①,故本题选C。

练习册系列答案
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下

用量简量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

1如果用30mL0.50mol/L硫酸与70mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________相等不相等,所求中和热___________相等不相等,简述理由_____________________

2某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液,若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____________________g

3若用KOH代替NaOH对测定结果___________(”)影响若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果_____________(”)影响

4近似认为0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3中和后溶液温度上升了4℃生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1,则中和热△H=______小数点后保留一位有效数字)。

上述实验结果与-57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是____________填字母)。

A.实验装置保温隔热效果差

B.量取NaOH溶液体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

【题目】氮是第二周期VA族元素,形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多种含氮化合物有着厂之的用途。回答下列问题,

(1)画出氮的原子结构示意图:___________

(2)制备铜氨溶液的方法有多种,其中一种的反应原理为:Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水,得到悬浊液,此时若加入适量的硫酸铵固体,发生反应的现象为________,其原因是__________

(3)肼(N2H4)又称联氨,常温下是一种可燃性液体,其燃烧热较大且产物对环境无污染,常用作火箭燃料。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;

则反应:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(4)某温度下,分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容,均发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)

A.氨气的浓度不再变化

B.x(H2)=3v(N2)

C.c(N2)/c(NH3)的值不再变化

D.α(N2)=16.7%

②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中,M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________

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