题目内容

【题目】一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下

已知A的分子结构中含有2个甲基。

回答下列问题:

1A的名称为__________A生成B的反应类型为_______

2G中含氧官能团名称为_______

3F的分子式为_______

4C生成D的化学方程式为______________

5对二取代芳香化合物WE的同分异构体,W能发生银镜反应和水解反应水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则W________种结构,其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比为12 : 2 : 29的结构简式为_____________

6参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计正丁醇的合成路线:_______________________________

【答案】 丙酮 加成反应 酯基、羰基 C4H6Cl2O 8 CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH

【解析】(1)根据A的分子式结合A的分子结构中含有2个甲基知A为丙酮(CH3COCH3)A在氢氧化钡存在条件下反应生成B(C6H12O2),为2分子A发生的加成反应,故答案为:丙酮;加成反应;

(2)G()中的含氧官能团有酯基、羰基,故答案为:酯基、羰基;

(3)F()的分子式为C4H6Cl2O,故答案为:C4H6Cl2O

(4)根据结合CD的分子式可知,C和苯发生加成反应生成D,反应的化学方程式为,故答案为:

(5)对二取代芳香化合物WE()的同分异构体,W能发生银镜反应和水解反应,说明W属于甲酸酯,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明酯基与苯环连接,则W中含有结构,对位基团的化学式为—C5H11,因为有—C5H118种结构,因此W8种结构,其中核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积之比为12:2:29的结构简式为,故答案为:8

(6)以乙醛为原料合成正丁醇,根据A→B→C的反应原理可以使碳链增长,2分子乙醛可以合成出CH3CH=CHCHO,再与氢气加成即可因此合成路线为CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH,故答案为:CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH

练习册系列答案
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【题目】按要求完成下列各小题

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________

(2)氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是__________

(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是____________________________

(4)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:

①该温度下水的离子积常数Kw=________________

②在该温度下,将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-

2.AlCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加热蒸干氯化铝溶液,促进铝离子的水解,使平衡正向移动,因HCl易挥发,则蒸干后得到Al(OH)3固体灼烧时Al(OH)3发生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼烧后得到氧化铝固体,故答案为:酸Al2O3

3.实验室配制FeSO4溶液,因亚铁离子发生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+则溶解时先加入少量的稀硫酸,增大氢离子浓度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3配制完毕后加入少量铁屑,可以发生Fe2Fe3=3Fe2,从而达到防止Fe2+被氧化的作用,故答案为:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化

4.① . t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1c(OH)=10b mol·L1Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12Kw=1.0×1012故答案为:1.0×1012

在该温度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol两溶液混合后氢氧根离子过量所得溶液中cOH= = 0.1mol/LcH+= =1011mol/L,则pH= lgcH+=11故答案为:11

型】
束】
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【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________

(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________

(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸

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