Question

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量简量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸与70mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________。

（2）某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____________(填“有”或“无”)影响。

（4）①近似认为0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液温度上升了4℃，生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，则中和热△H=______（小数点后保留一位有效数字）。

②上述实验结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.实验装置保温隔热效果差

B.量取NaOH溶液体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

Answer 1

【答案】 不相等 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 5.0 无 有 -53.5kJ·mol-1 ACD

【解析】本题主要考查测定中和热实验。

（1）如果用30mL0.50mol/L 硫酸与70mL0.50mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的酸碱多少不同，所放出的热量不相等，所求中和热相等，简述理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。

（2）某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，需要选择250mL容量瓶配制溶液，至少需要称量NaOH固体0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。

（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，醋酸电离吸热，对测定结果有影响。

（4）①中和热△H=4℃×4.18J·(g·℃)-1×80g/0.025mol=53.5kJ·mol-1。

②A.热量散失，温度上升值减小，测定结果偏小；B.NaOH溶液体积增大，温度上升值增大，测定结果偏大；C. 热量散失，温度上升值减小，测定结果偏小；D. 热量散失，温度上升值减小，测定结果偏小。故选ACD。