题目内容
【题目】下列化学用语正确的是 （ ）
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. CaCO3的电离：CaCO3Ca2+＋CO32-
C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-
【答案】C
【解析】A. HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－是HCO3－的电离方程式，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，故A错误；B. CaCO3是强电解质，正确的电离方程式为：CaCO3 = Ca2+ ＋ CO32-，故B错误；C. 碳酸钙难溶于水，在水中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，故C正确；D. S2-水解分两步，正确的水解方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，故D错误；答案选C。
【题目】I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 | c（一元酸）或c（H+） | c（NaOH）／mol/L | 混合溶液的pH |
甲 | c（H+）=0.1 mol／L的HX酸 | 0.1 | pH=a |
乙 | c（HY）=0.1mol／L | 0.1 | pH=7 |
丙 | c（HZ）=0.1 mol／L | 0.1 | pH=9 |
（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。
（2）乙组实验中HY溶液的pH=______。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________，
所得溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol/L。
II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）下列说法正确的是_______ （填字母）。
a. M点c（HA）-）
b. M点c（Na+）>c（OH-）
c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1
（4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）
