题目内容
12．已知某KOH样品中含水7.62%、含 K2CO32.38%、含KOH90%，现将1.00g样品加入46.00mL 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（ ）| A． | 3.00g | B． | 3.43g | C． | 4.50g | D． | 无法计算 |
分析 样品和稀盐酸反应生成KCl，剩余的酸和KOH反应生成KCl，所以反应后溶液中的溶质是KCl，蒸发溶液最后得到的溶质是KCl，根据Cl原子守恒计算得到固体质量．
解答 解：样品和稀盐酸反应生成KCl，剩余的酸和KOH反应生成KCl，所以反应后溶液中的溶质是KCl，蒸发溶液最后得到的溶质是KCl，根据Cl原子守恒得n（KCl）=n（HCl）=1.00mol/L×0.046L=0.046mol，则m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g，故选B．
点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确最后得到固体成分是解本题关键，再结合原子守恒解答即可，题目难度中等．
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4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA | |
| B． | 1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA | |
| C． | 水分子中1mol羟基含有的电子总数为9NA | |
| D． | 1 mol H2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA |
3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
（4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加 足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． | |
| 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠． |
| 步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立． |
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．
20．
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时Na+从b极区移向a极区 | |
| B． | 该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O | |
| C． | 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 | |
| D． | 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
7．标准状况下，将VLH2S气体通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
| A． |  随着 H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系 | |
| B． | 当$\frac{V}{22.4}$=a b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S） | |
| C． | 当$\frac{V}{11.2}$=a b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+） | |
| D． | 当$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
17．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ks或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 | |
| C． | 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 +Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO | |
| D． | 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀． |
4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原 | |
| B． | CuI既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 | |
| D． | 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化 |
写出B的化学式Fe2O3