已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O.下列说法正确的是( )A．Cu(IO3)2作氧化剂.Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI.有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子.有0.2 mol $\s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu（IO₃）₂作氧化剂，Cu（IO₃）₂中的铜和碘元素被还原
	B．	CuI既是氧化产物又是还原产物
	C．	每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
	D．	每转移1.1 mol电子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

分析 2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来分析．

解答解：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，
A．Cu（IO₃）₂得电子作氧化剂，Cu（IO₃）₂中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，故A正确；
B．Cu（IO₃）₂中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价为氧化剂，所以CuI只是还原产物，故B错误；
C．有方程式得出，24KI参与反应，22个KI升高生成11个碘单质作还原剂被氧化发生氧化反应，所以每生成1molCuI，则有12molKI参与反应，即11molKI发生氧化反应，故C错误；
D．Cu（IO₃）₂中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，所以1molCu（IO₃）₂参与反应共转移11mol电子，所以每转移1.1 mol电子，有0.1molCu（IO₃）₂参与反应，有0.2 mol$\stackrel{+5}{I}$得电子被还原，故D错误；
故选：A．

点评本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意Cu（IO₃）₂中碘元素有两种还原产物，为易错点．

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	A．	¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体
	B．	¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式相同
	C．	通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化
	D．	1.12 L ¹⁶O₂和1.12 L ¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

15．

硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害．
I．已知：重晶石（BaSO₄）高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=+221kJ•mol^-1
则BaS（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1473.2KJ•mol^-1．
Ⅱ．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0-20min反应速率表示为v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO₂的浓度；
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水电离出c（H⁺）=1×10^-5mol/L
（3）电化学处理法
①如图2所示，Pt_（1）电极的反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；
②当电路中转移0.02mole^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

12．已知某KOH样品中含水7.62%、含 K₂CO₃2.38%、含KOH90%，现将1.00g样品加入46.00mL 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（　　）

19．写出下列各烃的名称
（1）（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH（C₂H₅）（CH₂）₂CH₃
（2）

（3）

（4）

9．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H₂（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（　　）

16．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na⁺．
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl₄的结构式：

；
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃ 　b．HI c．SO₂ d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

13．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中不正确的是（　　）

	A．	钠块在乙醇的液面上游动		B．	钠块并不熔化
	C．	钠块沉在乙醇液面下面		D．	钠块表面有气体放出

14．下列判断正确的是（　　）

	A．	通入足量CO₂后的溶液中大量共存：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、CO₃^2-
	B．	pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃•H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同
	C．	NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-=NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O
	D．	Fe²⁺、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性

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