Question

【题目】I．某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)仪器a的名称是 _________。

(2)利用图中E装置进行实验室制备Cl2的离子方程式是_________。

(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_______________。

(4)装置C的作用是_____________。

II．该小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

其中装置A制取氯气，装置C制取SO2：

(1)甲同学认为若SO2和Cl2反应，则应有Cl-生成，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_________溶液，有白色沉淀生成。

(2)乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有的试剂是_________。

(3)丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。

(4)丙同学取BaCl2溶液于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中能相互发生反应，反应的化学方程式是_______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 溶液由无色变为红色 吸收多余的氯气和二氧化硫，防止污染环境 AgNO3 饱和食盐水 Cl2和水反应也会生成Cl- SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

【解析】

I.在A中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2气体，在B中验证SO2的漂白性，在E中制取Cl2，在装置D中验证Cl2水溶液的漂白性，在装置C中吸收多余Cl2、SO2气体。

II.装置图分析可知装置A是制备氯气的发生装置，装置C是制备二氧化硫的发生装置，氯气和二氧化硫通入装置B中的水，SO2和Cl2在水中反应生成硫酸和盐酸，据此解答。

I. (1)根据图示可知仪器a的名称是分液漏斗；

(2)利用图中E装置进行实验室制备Cl2的反应，MnO2与浓盐酸加热产生MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；

(3)Cl2溶于水，与水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，次氯酸的漂白性是永久性的。二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质结合生成无色物质，二氧化硫的漂白性是暂时的，所以停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B试管恢复红色；D试管仍为无色；

(4)Cl2、SO2都是大气污染物，直接排放会造成大气污染，装置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气。

II. (1)根据Ag++Cl-＝AgCl↓沉淀来检验Cl-，所以加入是试剂是AgNO3溶液；

(2)由于浓盐酸具有挥发性，所以在制备氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，可以用饱和食盐水除去；

(3)Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，生成的Cl-，干扰了SO2和Cl2反应产物HCl的检验；

(4)SO2与Cl2同时通入水中反应为SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液混合，发生复分解反应产生HCl、BaSO4白色沉淀。