Question

【题目】氯水具有漂白作用和消毒作用。化学研究小组利用下图装置在实验室制备氯水并探究其相关性质。

已知：①装置A中发生MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2↑；

②次氯酸见光易分解2HClO2HCl+O2

请回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸所用仪器的名称是________________。

(2)装置C的作用为___________________。

(3)根据装置D、E中的现象得出结论是____________________。

(4)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分__________________。

(5)请设计实验测定强光照射下久置氯水中氯元素的质量：______________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 除去氯气中的水蒸气或干燥氯气 干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性 氧气 量取一定量的试样，加入足量的Fe(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量。

【解析】

实验用A装置加热固体二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气；浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质；B装置：用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；C装置：用浓硫酸干燥氯气；D装置：干燥红布条不褪色；E装置：湿润的红布条褪色；D装置：氯气与水反应；F装置：氯气有毒，吸收尾气。

(1)根据仪器的结构可知盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；

(2)用浓盐酸制取得到的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气；

(3)D中没有水，E中有水，氯气溶于水得到氯水，D中有色布条不褪色、E中有色布条褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；

(4)氯气和水反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光易分解2HClO2HCl+O2↑，所以气泡的成分为氧气；

(5)测定饱和氯水中氯元素的含量，用Fe(NO3)2将氯水中所有的氯元素都反应为氯离子，再利用硝酸银检验氯离子，方法为：量取一定量的试样，加入足量的Fe(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量。