Question

【题目】将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

Answer 1

【答案】39g和31g 50%

【解析】

（1）氧化钠和过氧化钠与水反应的化学方程式分别为Na2O2+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由硫酸的质量计算得到反应生成氢氧化钠的物质的量，由氧化钠和过氧化钠的质量和氢氧化钠的物质的量建立关系式求解；

（2）依据化学方程式和质量守恒定律计算溶液的质量，由氢氧化钠的质量和溶液的质量计算可得。

（1）98g硫酸的物质的量为1mol，所得溶液恰好被1mol硫酸中和，反应生成硫酸钠，则生成氢氧化钠的物质的量为2mol，设过氧化钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：①2x+2y=2mol、②78x+62y=70，根据①②解得：x=y=0.5mol，则原混合物中过氧化钠的质量为：78g/mol×0.5mol=39g，氧化钠的质量为：62g/mol×0.5mol=31g，故答案为：39g和31g；

（2）根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应生成的氧气为：0.5mol×=0.25mol，故反应后溶液的质量为70g+98g-0.25mol×32g/mol=160g，生成氢氧化钠的质量为40g/mol×2mol=80g，所得溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%=50%，故答案为： 50%。