Question

17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　　）

• A． Ca²⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-
• B． NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
• C． Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-
• D． Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-、K⁺

Answer 1

分析 AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，常温下，在AG=10的溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，所以c（H⁺）=0.01mol/L，该溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能共存，以此来解答．

解答 解：在AG=10的溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，所以c（H⁺）=0.01mol/L，该溶液显酸性，
A．酸性条件下，氢离子与SO₃^2-结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，氢离子与ClO^-、S^2-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．酸性条件下，氢离子与SO₃^2-结合生成水和气体，与AlO₂^-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息得出溶液的酸碱性是解答本题的关键，并注意离子之间的氧化还原反应来解答，题目难度中等．