题目内容
2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）| A． | Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸 | |
| B． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 | |
| C． | NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸 | |
| D． | 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸 |
分析 A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．反应实质都是碳酸氢根离子与氢离子反应；
D．石灰石为碳酸钙，生石灰为氧化钙．
解答 解：A．盐酸为强酸，书写时应拆成离子形式，醋酸为弱酸，书写时应保留化学式，所以二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸，反应实质都是碳酸氢根离子与氢离子反应，能够用离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑表示，故C正确；
D．石灰石为碳酸钙，生石灰为氧化钙，反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意化学式的拆分，题目难度不大．
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12．市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=1×10-4mol•L-1．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3
c．CaCl2 d．NaHSO3
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3
c．CaCl2 d．NaHSO3
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A． | 262.6kJ/mol | B． | -131.3kJ/mol | C． | -352.3kJ/mol | D． | +131.3kJ/mol |
17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（ ）
| A． | Ca2+、K+、Cl-、SO32- | B． | NH4+、Fe2+、I-、SO42- | ||
| C． | Na+、K+、ClO-、S2- | D． | Na+、S2O32-、AlO2-、K+ |
14．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| B． | NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| C． | NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
．
1．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（ ）
①0.3molNH3
②标准状况下的22.4L氯气
③9mLH2O（4℃）
④0.2mol磷酸．
①0.3molNH3
②标准状况下的22.4L氯气
③9mLH2O（4℃）
④0.2mol磷酸．
| A． | ①④③② | B． | ④③②① | C． | ②④③① | D． | ①④②③ |