下列做法不应该提倡或者不正确的是( )A．采取低碳.节俭的生活方式.深入农村和社区宣传环保知识B．经常使用一次性筷子.纸杯.塑料袋等.按照规定对生活废弃物逛行分类放量C．热纯碱可以去油污.明矾可以净化水.漂白粉可用于漂白织物D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2.食醋可以除水垢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列做法不应该提倡或者不正确的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识
	B．	经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物逛行分类放量
	C．	热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物
	D．	煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO₃）₂，食醋可以除水垢

分析 A．B．保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析；
C．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，漂白粉具有强氧化性；
D．碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙．

解答解：A．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故A正确；
B．经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故B错误；
C．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能水解，明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故C正确；
D．碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故D正确．
故选B．

点评本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大

练习册系列答案

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H₂

Cl₂

H₂O

3．H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称，可作为矿业废液消毒剂．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，没有污染．

20．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
①生成物的百分含量一定增加
②反应物转化率一定增大
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂．

7．在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓
B．2H₂S+3O₂═2H₂O+2SO₂
C．C₂H₄+3O₂═2H₂O+2CO₂
D．C₄H₈+6O₂═4H₂O+4CO₂
若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是D；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是A（填写反应的代号）．

17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-		B．	NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-		D．	Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-、K⁺

4．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

	A．	先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO₃^2-
	D．	向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH₄⁺

1．CaC₂可用于固氮：CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN₂+C，CaCN₂（氰氨化钙）和水反应可生成NH₃．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N．
（3）NH₃中N原子的杂化方式为sp³；根据价层电子对互斥理论推测CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面正三角形．
（4）CaCN₂中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N₂O（填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式：CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑．

11．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用图装置A制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质
①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率、防止产物分解．
液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图C所示．

双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

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