题目内容
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH- | |
| B． | 明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
分析 A．镁离子与电解生成的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B．硫酸根离子完全反应时生成的沉淀质量最大，此时铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，属于的氯气再与溴离子反应；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．
解答 解：A．用Pt电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，企业改革离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应，亚铁离子优先被氧化，4mol亚铁离子完全反应消耗2mol氯气，剩余的1mol氯气能够氧化2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为2：1，属于正确的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故C错误；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
| A． | 观察KCl溶液没有颜色 | |
| B． | 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 | |
| C． | 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 | |
| D． | 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 |
①生成物的百分含量一定增加
②反应物转化率一定增大
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂．
| A． | ①② | B． | ②⑤ | C． | ③⑤ | D． | ④⑥ |
| A． | 262.6kJ/mol | B． | -131.3kJ/mol | C． | -352.3kJ/mol | D． | +131.3kJ/mol |
| A． | Ca2+、K+、Cl-、SO32- | B． | NH4+、Fe2+、I-、SO42- | ||
| C． | Na+、K+、ClO-、S2- | D． | Na+、S2O32-、AlO2-、K+ |
| A． | 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| B． | NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| C． | NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
，名称是环己烷，该烃的二氯代物有4种．