Question

16．完全燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：
①乙醇燃烧生成的CO₂的量是该有机物燃烧生成的CO₂的量的$\frac{2}{3}$；
②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，通过分析判断该有机物是（　　）

• A． C₄H₉OH
• B． CH₂=CHCOOH
• C． CH₂=CHCHO
• D． CH₃CH₂COOH

Answer 1

分析 完全燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：①乙醇燃烧生成的CO₂的量是该有机物燃烧生成的CO₂的量的$\frac{2}{3}$，则该有机物中C原子数目2÷$\frac{2}{3}$=3；②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的$\frac{2}{3}$，则该有机物中H原子数目为6×$\frac{2}{3}$=4，根据有机物CxHyOz的耗氧量（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）相等计算氧原子数目，结合选项判断．

解答 解：完全燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：①乙醇燃烧生成的CO₂的量是该有机物燃烧生成的CO₂的量的$\frac{2}{3}$，则该有机物中C原子数目2÷$\frac{2}{3}$=3；②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的$\frac{2}{3}$，则该有机物中H原子数目为6×$\frac{2}{3}$=4；③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，设该有机物为C₃H₄O_z，则：3+$\frac{4}{4}$-$\frac{z}{2}$=2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$，解得z=2，即该有机物分子式为C₃H₄O₂，选项中CH₂=CHCOOH符合，故选B．

点评 本题考查有机物分子式确定的计算，注意利用原子守恒确定C、H原子数目，利用组成通式计算氧原子数目．