Question

5．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．混合液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）的关系；
B．若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；
C．铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；由于铵根离子水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液显示中性，则：c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）可知，c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．pH=2的一元酸，如果为强酸，则该一元酸的浓度与一元强碱的浓度相等，混合液显示中性；若一元酸为弱酸，一元酸浓度大于0.01mol/L，混合液中一元酸过量，溶液显示酸性，所以混合液中：c（OH^-）≤c（H⁺），故B错误；
C.0.1mol•L^-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），由于铵根离子水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．根据质子守恒，水电离的c（OH^-）=c（H⁺），而H⁺离子与S^2-离子结合分别生成HS^-、H₂S，则有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识在比较溶液中离子浓度大小中的应用方法．