题目内容

7．下列关于镁的冶炼说法中，正确的是（　　）
A．冶炼镁的最后一步反应为电解MgCl2溶液
B．由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁属于物理变化
C．利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁
D．利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高

分析 A．镁为活泼金属，用电解熔融氯化镁的方法冶炼；
B．物理变化没有新物质生成；
C．海水中含有镁离子，石灰水为氢氧化钙，二者反应生成氢氧化镁沉淀；
D．MgO熔点很高，能耗太大，不经济．

解答 解：A．冶炼镁的最后一步反应为电解熔融的MgCl2，电解氯化镁溶液得不到镁，故A错误；
B．由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁，二者不是同一种物质，属于化学变化，故B错误；
C．海水中含有镁离子，石灰水为氢氧化钙，二者反应生成氢氧化镁沉淀，得不到氯化镁，故C错误；
D．因为MgO熔点很高，能耗太大，不经济，所以利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了金属的冶炼，侧重考查金属镁，熟悉海水提镁的过程、氧化镁、氯化镁的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列操作中不正确的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．做过银镜反应的试管：加入稀硝酸洗涤
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
15．相同条件下，体积比为1：2和质量比为1：2的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是22和5.33．
15．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构式为，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
（4）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下．
2．下列说法正确的是（　　）
A．焓变单位kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”
D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
12．关于同系物的下列叙述不正确的是（　　）
A．一定属于同类物质B．分子内碳原子数一定不同
C．分子组成一定满足同一通式D．可能互为同分异构体
19．下列表达方式错误的是（　　）
A．H：ClB．Na+C．188OD．O=C=O
16．完全燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：
①乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物燃烧生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$；
②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，通过分析判断该有机物是（　　）
A．C4H9OHB．CH2=CHCOOHC．CH2=CHCHOD．CH3CH2COOH
17．下列有关表示方法中，正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式为：
B．氮原子轨道表示式为：
C．硫原子的最外层电子排布式为：3s23p4
D．N2的结构式为：：N≡N：

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