题目内容

3．将a g铜镁铝铁合金溶解在一定量的浓硝酸中，当合金完全溶解时，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合气体．该混合气体与标准状况下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反应后的溶液中加入过量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）
A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒
C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒

分析 收集到的NO，NO2，N2O4，N2O混合气体与标准状况下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收，根据电子守恒可知，氧气得到的电子的物质的量与硝酸与金属反应生成气体时得到电子的物质的量相等；最终得到沉淀为金属的氢氧化物，其质量=金属质量+氢氧根离子质量，金属失去电子与结合的氢氧根离子的物质的量相等，利用电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，再利用质量守恒定律计算出得到沉淀的质量．

解答 解：①收集到的NO，NO2，N2O4，N2O混合气体与标准状况下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收，根据电子守恒可知，氧气得到的电子的物质的量与硝酸与金属反应生成气体时得到电子的物质的量相等；
②最终得到沉淀为金属的氢氧化物，金属的氢氧化物的质量=金属质量+氢氧根离子质量，金属所带正电荷=氢氧根离子的物质的量=金属失去电子的物质的量，利用电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量；
③最后利用质量守恒定律计算出得到沉淀的质量；
所以用到的守恒关系分别为：电子守恒、电荷守恒、质量守恒，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确电荷守恒、质量守恒定律、电子守恒等在化学计算中的应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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13．下列反应的化学方程式错误的是（　　）
A．苯与液溴制溴苯的反应：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O
C．溴乙烷与NaOH水溶液混和共热  CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr
D．乙醇的消去反应   CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
14．下列操作中不正确的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．做过银镜反应的试管：加入稀硝酸洗涤
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
11．（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．
已知：
N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1； 
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自发进行的原因是△H＞0△S＜0，△H-T△S＞0．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3．
（3）N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为2HN3═3N2+H2．
（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO+4NH3═5N2十6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．若尾气中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为9：1．
18．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
用于蒸馏石油		B．
用于收集NO
C．
用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物		D．
用于实验室制取NH3
8．下列摩尔质量的说法正确的是（　　）
A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性
15．相同条件下，体积比为1：2和质量比为1：2的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是22和5.33．
15．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构式为，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
（4）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下．
16．完全燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：
①乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物燃烧生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$；
②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，通过分析判断该有机物是（　　）
A．C4H9OHB．CH2=CHCOOHC．CH2=CHCHOD．CH3CH2COOH

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